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硫酸钠

硫酸钠
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硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，化学式为Na₂SO₄，硫酸钠溶于水，其溶液大多为中性，溶水时为碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠暴露于空气中易吸水，生成十水合硫酸钠，又名芒硝，偏碱性。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料等。 在241℃时硫酸钠会转变成六方型结晶。在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。上游原料包括硫酸，烧碱等。

中文名硫酸钠外文名Sodium sulphate别    名芒硝化学式Na2SO4分子量142.04CAS登录号7757-82-6EINECS登录号231-820-9熔    点884 ℃沸    点1404 ℃水溶性溶于水密    度2.68g/cm3外    观无色透明晶体应    用常用的后处理干燥剂危险性描述低毒RTECS号WE1650000PubChem号24852268MDL号MFCD00003504

目录

  1. 1 理化性质
  2. ▪ 物理性质
  3. ▪ 化学性质
  4. 2 制备方法
  5. 3 主要用途
  1. 4 注意事项
  2. ▪ 危险性概述
  3. ▪ 风险术语
  4. ▪ 储运特性
  5. ▪ 操作注意事项
  6. ▪ 储存注意事项
  1. 5 急救措施
  2. 6 消防措施
  3. 7 应急处理

理化性质

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物理性质

外观与性状：单斜晶系，晶体短柱状，集合体呈致密块状或皮壳状等，无色透明，有时带浅黄或绿色，易溶于水。白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。结构：单斜、斜方或六方晶系。溶液：硫酸钠溶液为无色溶液且水溶液偏碱性。熔点： 884℃ （七水合物于24.4℃转无水，十水合物为32.38℃，于100℃失10H2O）沸点： 1404℃相对密度： 2.68热力学函数（298.15K，100kPa）：标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ/mol)：-1387.1标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ/mol)：-1270.2标准熵Smθ(J·mol-1·K-1)： 149.6溶解性： 不溶于乙醇，溶于水，溶于甘油。溶解度：

温度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃
溶解度4.99.119.540.848.846.245.344.343.742.742.5

结晶水：24℃以下：7H2O32.4℃以下：10H2O 无水硫酸钠或1H2O

化学性质

复分解反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；稳定性：稳定，不溶于强酸、铝、镁，吸湿。暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠。241℃时转变成六方型结晶。高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。极易溶于水。有凉感。味清凉而带咸。在潮湿空气中易水化，转变成粉末状含水硫酸钠覆盖于表面。无水芒硝产于含硫酸钠卤水的盐湖中，与芒硝、钙芒硝、泻利盐、白钠镁矾、石膏、盐镁芒硝、石盐、泡碱等共生；也可由芒硝脱水而成；火山喷气孔周围有少量产出。 [1]毒性：无毒毒理学数据：小鼠经口：LD50 5989mg/kg生态学数据：对水是稍微危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。 [2]此外，Na2SO4还可以溶入水中做电解质。

制备方法

编辑1、滩田法利用自然界不同季节温度变化使原料液中的水分蒸发，将粗芒硝结晶出来。夏季将含有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、氯化镁等成分的咸水灌入滩田，经日晒蒸发，冬季析出粗芒硝。此法是从天然资源中提出芒硝的主要方法，工艺简单，能耗低，但作业条件差，产品中易混入泥砂等杂质。2、机械冷冻法利用机械设备将原料液加热蒸发后冷冻至-5～-10℃时析出芒硝。与滩田法比较,此法不受季节和自然条件的影响。产品质量好，但能耗高。3、盐湖综合利用法主要用于含有多种组分的硫酸盐-碳酸盐型咸水。在提取各种有用组分的同时，将粗芒硝分离出来。例如加工含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硼化物及钾、溴、锂的盐湖水，可先碳化盐湖卤水，使碳酸钠转化成碳酸氢钠结晶出来；冷却母液至5～15℃,使硼砂结晶出来;分离硼砂后的二次母液冷冻至0～5℃,析出芒硝。 [1]4、其他方法可由硫酸和氢氧化钠反应制得。H2SO4+ 2NaOH→Na2SO4+ 2H2O。由天然产物萃取也可制得。还可用碳酸氢钠和硫酸反应制备：2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+2H2O+2CO2↑。在实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制取硫酸钠。2NaCl+H2SO4→2HCl↑+Na2SO4或用氢氧化钠与硫酸铜反应制备：2NaOH+CuSO4=====Na2SO4+Cu(OH)2↓在家庭中可用碳酸钠或碳酸氢钠与硫酸铜反应制得：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3 ↓+ 2Na2SO4 +CO2↑4NaHCO3+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O可采用滩田法、机械冷冻法、盐湖综合法。滩田法和机械冷冻法适于加工以Na、Mg、Cl、SO42-为主要成分的海水型盐水及其他各种芒硝矿。因低温下硫酸钠的溶解度急剧变小，根据水盐体系相平衡关系可以从卤水中分离出粗芒硝。

主要用途

编辑1、化学工业用作制造硫化钠硅酸钠水玻璃及其它化工产品。2、造纸工业用于制造硫酸盐纸浆时的蒸煮剂。3、玻璃工业用以代替纯碱做助溶剂。4、纺织工业用于调配维尼纶纺丝凝固剂。5、用于有色金属冶金、皮革等方面。6、用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。是用食盐与硫酸制造盐酸时的副产品。化工上用于制造硫化钠，硅酸钠等。实验室用于洗去钡盐。工业上用作制取NaOH和H₂SO₄的原料，也用于造纸，玻璃，印染，合成纤维，制革等。 在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。 [3]7、主要用作合成洗涤剂的填充料。造纸工业用于制造硫酸盐纸浆时的蒸煮剂。玻璃工业用以代替纯碱。化学工业用作制造硫化钠、硅酸钠和其他化工产品的原料。纺织工业用于调配维尼纶纺丝凝固浴。医药工业用作缓泻剂。还用于有色冶金、皮革等方面。8、使水化产物硫铝酸钙更快地生成，从而加快了水泥的水化硬化速度。硫酸钠的掺量一般为水泥质量的0.5%～2%，能提高混凝土早期强度50%～100%，28天强度有时提高，有时降低，提高幅度约在10%左右，随水泥品种、养护条件及其掺量而异。还用作合成洗涤剂的填充料，也用于造纸工业、玻璃工业、化学工业、纺织工业及医药工业等。9、用作分析试剂，如脱水剂、定氮时消化催化剂，原子吸收光谱分析中干扰抑制剂。还用于医药工业。10、用于化工、造纸和玻璃、染料、印染和医药工业,在合成纤维、制革、有色冶金、瓷釉等的制造中也有应用,还用于洗涤剂和肥皂中作添加剂。11、在硫酸盐镀锌中可用作缓冲剂以稳定镀液的ph值。 [2]

注意事项

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危险性概述

健康危害： 对眼睛和皮肤有刺激作用。低毒。环境危害： 对环境有危害，对大气可造成污染。燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。 [4]其它： 该物质对环境有危害，应特别注意对大气的污染。

风险术语

安全标识：S24/25危险标识：R36/37/38 [2]

储运特性

运输注意事项： 起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。

操作注意事项

密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时轻装轻卸，防止包装破损。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴防毒面罩。

储存注意事项

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 [3]

急救措施

编辑皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。食入： 饮足量温水，漱口并催吐；或饮用牛奶或蛋清。就医。 [5]

消防措施

编辑危险特性： 未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。有害燃烧产物： 硫化物。灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

应急处理

编辑隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。如果泄漏，则在中和后，用安全掩埋法处置。 [5]词条图册更多图册硫酸钠的概述图(1)

钠化合物

▪ NaAlO2▪ NaBH3(CN)▪ NaBH4▪ NaBr▪ NaBrO3
▪ NaCH3COO▪ NaCN▪ NaC6H5CO2▪ NaC6H4(OH)CO2▪ NaCl
▪ NaClO▪ NaClO2▪ NaClO3▪ NaClO4▪ NaF
▪ NaH▪ NaHCO3▪ NaHSO3▪ NaHSO4▪ NaI
▪ NaIO3▪ NaIO4▪ NaMnO4▪ NaNH2▪ NaNO2
▪ NaNO3▪ NaN3▪ NaOH▪ NaPO2H2▪ NaReO4
▪ NaSCN▪ NaSH▪ NaTcO4▪ NaVO3▪ Na2CO3
▪ Na2C2O4▪ Na2CrO4▪ Na2Cr2O7▪ Na2MnO4▪ Na2MoO4
▪ Na2O▪ Na2O2▪ NaO2▪ Na2O(UO3)2▪ Na2S
▪ Na2SO3▪ Na2SO4▪ Na2S2O3▪ Na2S2O4▪ Na2S2O5
▪ Na2S2O6▪ Na2S2O7▪ Na2S2O8▪ Na2Se▪ Na2SeO3
▪ Na2SeO4▪ Na2SiO3▪ Na2Te▪ Na2TeO3▪ Na2Ti3O7
▪ Na2U2O7▪ NaWO4▪ Na2Zn(OH)4▪ Na3N▪ Na3P
▪ Na3VO4▪ Na4Fe(CN)6▪ Na5P3O10▪ NaBiO3

参考资料

学术论文内容来自 

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