硫酸钠

硫酸钠

硫酸钠是硫酸根钠离子化合生成的,化学式为Na₂SO₄,硫酸钠溶于水,其溶液大多为中性,溶水时为碱性,溶于甘油而不溶于乙醇无机化合物,高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。元明粉,白色、无臭、有苦味的结晶或粉末, 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠暴露于空气中易吸水,生成十水合硫酸钠,又名芒硝,偏碱性。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料等。 在241℃时硫酸钠会转变成六方型结晶。在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。上游原料包括硫酸,烧碱等。

中文名硫酸钠外文名Sodium sulphate别    名芒硝化学式Na2SO4分子量142.04CAS登录号7757-82-6EINECS登录号231-820-9熔    点884 ℃沸    点1404 ℃水溶性溶于水密    度2.68g/cm3外    观无色透明晶体应    用常用的后处理干燥剂危险性描述低毒RTECS号WE1650000PubChem号24852268MDL号MFCD00003504

目录

  1. 理化性质
  2. ▪ 物理性质
  3. ▪ 化学性质
  4. 制备方法
  5. 主要用途
  1. 注意事项
  2. ▪ 危险性概述
  3. ▪ 风险术语
  4. ▪ 储运特性
  5. ▪ 操作注意事项
  6. ▪ 储存注意事项
  1. 急救措施
  2. 消防措施
  3. 应急处理

理化性质

编辑

物理性质

外观与性状:单斜晶系,晶体短柱状,集合体呈致密块状或皮壳状等,无色透明,有时带浅黄或绿色,易溶于水。白色、无臭、有苦味的结晶或粉末, 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。结构:单斜、斜方或六方晶系。溶液:硫酸钠溶液为无色溶液且水溶液偏碱性。熔点: 884℃ (七水合物于24.4℃转无水,十水合物为32.38℃,于100℃失10H2O)沸点: 1404℃相对密度: 2.68热力学函数(298.15K,100kPa):标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ/mol):-1387.1标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ/mol):-1270.2标准熵Smθ(J·mol-1·K-1): 149.6溶解性: 不溶于乙醇,溶于水,溶于甘油溶解度:

温度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃
溶解度4.99.119.540.848.846.245.344.343.742.742.5

结晶水:24℃以下:7H2O32.4℃以下:10H2O 无水硫酸钠或1H2O

化学性质

复分解反应:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl稳定性:稳定,不溶于强酸、铝、镁,吸湿。暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠。241℃时转变成六方型结晶。高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。极易溶于水。有凉感。味清凉而带咸。在潮湿空气中易水化,转变成粉末状含水硫酸钠覆盖于表面。无水芒硝产于含硫酸钠卤水的盐湖中,与芒硝、钙芒硝、泻利盐、白钠镁矾、石膏、盐镁芒硝、石盐、泡碱等共生;也可由芒硝脱水而成;火山喷气孔周围有少量产出。 [1]毒性:无毒毒理学数据:小鼠经口:LD50 5989mg/kg生态学数据:对水是稍微危害的,若无政府许可,勿将材料排入周围环境。 [2]此外,Na2SO4还可以溶入水中做电解质

制备方法

编辑1、滩田法利用自然界不同季节温度变化使原料液中的水分蒸发,将粗芒硝结晶出来。夏季将含有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、氯化镁等成分的咸水灌入滩田,经日晒蒸发,冬季析出粗芒硝。此法是从天然资源中提出芒硝的主要方法,工艺简单,能耗低,但作业条件差,产品中易混入泥砂等杂质。2、机械冷冻法利用机械设备将原料液加热蒸发后冷冻至-5~-10℃时析出芒硝。与滩田法比较,此法不受季节和自然条件的影响。产品质量好,但能耗高。3、盐湖综合利用法主要用于含有多种组分的硫酸盐-碳酸盐型咸水。在提取各种有用组分的同时,将粗芒硝分离出来。例如加工含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠硼化物及钾、溴、锂的盐湖水,可先碳化盐湖卤水,使碳酸钠转化成碳酸氢钠结晶出来;冷却母液至5~15℃,使硼砂结晶出来;分离硼砂后的二次母液冷冻至0~5℃,析出芒硝 [1]4、其他方法可由硫酸氢氧化钠反应制得。H2SO4+ 2NaOH→Na2SO4+ 2H2O。由天然产物萃取也可制得。还可用碳酸氢钠和硫酸反应制备:2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+2H2O+2CO2↑。在实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制取硫酸钠。2NaCl+H2SO4→2HCl↑+Na2SO4或用氢氧化钠与硫酸铜反应制备:2NaOH+CuSO4=====Na2SO4+Cu(OH)2↓在家庭中可用碳酸钠或碳酸氢钠与硫酸铜反应制得:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3 ↓+ 2Na2SO4 +CO2↑4NaHCO3+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O可采用滩田法、机械冷冻法、盐湖综合法。滩田法和机械冷冻法适于加工以Na、Mg、Cl、SO42-为主要成分的海水型盐水及其他各种芒硝矿。因低温下硫酸钠的溶解度急剧变小,根据水盐体系相平衡关系可以从卤水中分离出粗芒硝。

主要用途

编辑1、化学工业用作制造硫化钠硅酸钠水玻璃及其它化工产品。2、造纸工业用于制造硫酸盐纸浆时的蒸煮剂。3、玻璃工业用以代替纯碱做助溶剂。4、纺织工业用于调配维尼纶纺丝凝固剂。5、用于有色金属冶金、皮革等方面。6、用来制硫化钠、纸浆、玻璃水玻璃瓷釉,也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。是用食盐与硫酸制造盐酸时的副产品。化工上用于制造硫化钠,硅酸钠等。实验室用于洗去钡盐。工业上用作制取NaOH和H₂SO₄的原料,也用于造纸,玻璃,印染,合成纤维,制革等。 在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。 [3]7、主要用作合成洗涤剂的填充料。造纸工业用于制造硫酸盐纸浆时的蒸煮剂。玻璃工业用以代替纯碱。化学工业用作制造硫化钠、硅酸钠和其他化工产品的原料。纺织工业用于调配维尼纶纺丝凝固浴。医药工业用作缓泻剂。还用于有色冶金、皮革等方面。8、使水化产物硫铝酸钙更快地生成,从而加快了水泥的水化硬化速度。硫酸钠的掺量一般为水泥质量的0.5%~2%,能提高混凝土早期强度50%~100%,28天强度有时提高,有时降低,提高幅度约在10%左右,随水泥品种、养护条件及其掺量而异。还用作合成洗涤剂的填充料,也用于造纸工业、玻璃工业、化学工业、纺织工业及医药工业等。9、用作分析试剂,如脱水剂、定氮时消化催化剂,原子吸收光谱分析中干扰抑制剂。还用于医药工业。10、用于化工、造纸和玻璃、染料、印染和医药工业,在合成纤维、制革、有色冶金、瓷釉等的制造中也有应用,还用于洗涤剂和肥皂中作添加剂。11、在硫酸盐镀锌中可用作缓冲剂以稳定镀液的ph值。 [2]

注意事项

编辑

危险性概述

健康危害: 对眼睛和皮肤有刺激作用。低毒。环境危害: 对环境有危害,对大气可造成污染。燃爆危险: 本品不燃,具刺激性 [4]其它: 该物质对环境有危害,应特别注意对大气的污染。

风险术语

安全标识:S24/25危险标识:R36/37/38 [2]

储运特性

运输注意事项: 起运时包装要完整,装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋,防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。

操作注意事项

密闭操作,加强通风。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩,戴化学安全防护眼镜,穿防毒物渗透工作服,戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时轻装轻卸,防止包装破损。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。空气中粉尘浓度超标时,必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时,应该佩戴防毒面罩。

储存注意事项

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 [3]

急救措施

编辑皮肤接触: 脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗。眼睛接触: 提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入: 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难,给输氧。就医。食入: 饮足量温水,漱口并催吐;或饮用牛奶或蛋清。就医。 [5]

消防措施

编辑危险特性: 未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。有害燃烧产物: 硫化物。灭火方法: 消防人员必须穿全身防火防毒服,在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

应急处理

编辑隔离泄漏污染区,限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具(全面罩),穿防毒服。避免扬尘,小心扫起,置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏,用塑料布帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。如果泄漏,则在中和后,用安全掩埋法处置。 [5]词条图册更多图册硫酸钠的概述图(1)

钠化合物

▪ NaAlO2▪ NaBH3(CN)▪ NaBH4▪ NaBr▪ NaBrO3
▪ NaCH3COO▪ NaCN▪ NaC6H5CO2▪ NaC6H4(OH)CO2▪ NaCl
▪ NaClO▪ NaClO2▪ NaClO3▪ NaClO4▪ NaF
▪ NaH▪ NaHCO3▪ NaHSO3▪ NaHSO4▪ NaI
▪ NaIO3▪ NaIO4▪ NaMnO4▪ NaNH2▪ NaNO2
▪ NaNO3▪ NaN3▪ NaOH▪ NaPO2H2▪ NaReO4
▪ NaSCN▪ NaSH▪ NaTcO4▪ NaVO3▪ Na2CO3
▪ Na2C2O4▪ Na2CrO4▪ Na2Cr2O7▪ Na2MnO4▪ Na2MoO4
▪ Na2O▪ Na2O2▪ NaO2▪ Na2O(UO3)2▪ Na2S
▪ Na2SO3▪ Na2SO4▪ Na2S2O3▪ Na2S2O4▪ Na2S2O5
▪ Na2S2O6▪ Na2S2O7▪ Na2S2O8▪ Na2Se▪ Na2SeO3
▪ Na2SeO4▪ Na2SiO3▪ Na2Te▪ Na2TeO3▪ Na2Ti3O7
▪ Na2U2O7▪ NaWO4▪ Na2Zn(OH)4▪ Na3N▪ Na3P
▪ Na3VO4▪ Na4Fe(CN)6▪ Na5P3O10▪ NaBiO3

参考资料

学术论文内容来自 

查看全部 

发表评论

邮箱地址不会被公开。 必填项已用*标注